Química
meiryjuju
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O ácido sulfúrico, H2SO4, é um composto inorgânico extremamente forte. Devido a sua alta polaridade, é muito solúvel na água em qualquer concentração. É utilizado industrialmente em larga escala para a produção de fertilizantes fosfatados e como catalisador em certos processos. Considere uma amostra de 39,2 g de ácido sulfúrico são dissolvidos em 200 ml de água. É obtida uma solução de volume igual a 220 mL. Qual a molalidade (W) e a molaridade (M) dessa solução? Dado: dH2O = 1g/mL

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(1) Respostas
amovc

Olá!!! MM(H2SO4) = 2•1+32+4•16 = 98g/mol 1ml ---------- 1g 200ml ----- X X = 200g 1kg ----------- 1000g y -------------- 200g y = 0,2Kg n1 = m1 / MM n1 = 39,2g / 98g/mol n1 = 0,4 mol ____________________________ Molalidade (W) W = n1 / m2 W = 0,4 mol / 0,2Kg W = 2 mol/Kg ____________________________ Molaridade (M) 1L ---------- 1000mL V ----------- 220ml V = 0,22L RESOLUÇÃO 1 M = m / MM • V M = 39,2g / 98g/mol • 0,22L M = 39,2 / 21,56 M = 1,8 mol/l ____________________________ RESOLUÇÃO 2 M = n1 / V M = 0,4 mol / 0,22L M = 1,8 mo/l

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