Physique/Chimie
BlueBuble
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La synthèse de l'aspirine peut être réalisée au laboratoire en faisant réagir de l'acide salicydique solide avec l'anhydrique éthanoïque, liquide, de formule C4H6O3. On souhaite faire réagir une quantité n= 0,150 mol de chacun de réactifs.   Données: masse volumique de l'anhydride éthanoïque p= 1,08g.(mL)-1. Massese molaires atomiques:  M(H) = 1,0g.mol-1 , M(O) = 16,0g.mol-1 ; M(C) = 12,0g.mol-1 ; M(N) = 14g.mil-1   1. Calculer la masse M molaire de l'anhydride éthanoïque. 2. Calculer la masse m d'anhydride éthanoïque à prélever. 3. Claculer le volume V d'anhydride éthanoïque à mesurer.   Je suis une bille en Chimie, j'aimerais de l'aide s'il vous plaît.

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(1) Réponses
Vuai380

1 -  M(c) x4 + M(h) x6 + M(o) x3       M(12.0)x4 + M(1.0)x6 + M(16.0)x3 = 102        M= 102g.mol-1   2 - m = n x M        m= 0.150 x 102= 15.3                                      m= 15.3g   Pour la (3) j'ai oubliée les formules désolée ! 

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